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龙岩市2017届高三5月综合能力测试（二）理综化学
福建省龙岩市2017届高三5月综合能力测试（二）
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55
7.2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功。“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇。乙醇能做燃料，可以添加到汽油中。下列说法错误的是
A.煤制乙醇，有利于保护环境，实现能源充分利用
B.煤制乙醇可缓解靠发酵产生乙醇导致的“与人类争粮”的局面
C.等物质的量的乙醇。汽油完全燃烧，乙醇放出的热量多
D.乙醇是世界公认的优良汽油添加剂，可有效改善汽油品质
8.下列“化学知识原理”对“实际应用”的解释说明错误的是
选项 实际应用 化学知识原理
A 选用金属锂做锂电池的负极 锂轻且在空气中稳定
B 工业采用高压（20-50MPa）合成NH3 应用勒夏特列原理
C 施加石膏降低盐碱地（含Na2CO3）的碱性 CaCO3溶度积小于CaSO4
D 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀 Zn比Fe活泼
9.环扁桃酸酯是治疗心脑血管疾病的有效药物。苯乙酸是合成环扁桃酸酯的重要中间体，其结构简式如右，下列关于苯乙酸的说法错误的是
A.与苯甲酸互为同系物
B.有6种含酯基的芳香化合物与其互为同分异构体
C.能发生取代反应和加成反应
D.与CH3CH2OH所生成酯的分子式为C10H14O2
10.下列操作不能实现实验目的的是
实验目的 实验操作
A 制取乙酸乙酯，提高其效率 加热，将乙酸乙酯蒸出
B 比较Mg、Al的金属性 分别将打磨过的镁带、铝片放入沸水中
C 羟基影响与其相连的苯环活性 分别将饱和溴水滴入苯和苯酚溶液中
D 制备Fe2O3固体 将H2O(g)通入装有铁粉的试管，加热
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子曾结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是
A.原子半径：X>Y>Z>W
B.单质沸点：W>Y>Z
C.简单氢化物的还原性：Y>Z>W
D.W、X、Z的离子均能促进水的电离
12.利用图1所示的装置可将CO2转化为燃料甲醇，下列说法正确的是
A.b极发生还原反应
B.a极的电极反应：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
C.总反应方程式为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
D.该装置将化学能转变为电能
13.一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1mL c1mol·L-1 AgNO3溶液（过量），充分摇匀。
③用c2mol·L-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。
（已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12）下列说法不正确的是
A．滴定终点时，溶液变为红色
B．该滴定法需在碱性条件下进行
C. AgBr(s)+SCN－AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常数K=0.77
D. 该水样中溴离子浓度为：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L
26.（14分）
草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。
回答下列问题：
（1）甲组的同学利用电石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下图装置制取C2H2［反应原理为：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(g) △H<0，反应剧烈］:
① 装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是 。
② 装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H2S被氧化的离子方程式为 。
（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制备装置如下：
①装置D多孔球泡的作用是 ；装置E的作用是 。
②D中生成H2C2O4的化学方程式为 。
③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、 （填操作名称）洗涤及干燥。
（3）丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：精确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL。
①滴定时，KMnO4标准溶液盛放在 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。
②滴定时KMnO4被还原Mn2+，其反应的离子方程式为 ，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是 。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为 （列出含m、c、v的表达式）。
27.（14分）
金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质）制取海绵镉的工艺流程如下：
（1）步骤Ⅰ进行破碎和粉磨的目的是 。
（2）步骤Ⅱ需隔绝O2的原因 （用文字和方程式说明）。
（3）步骤Ⅲ中除铁发生的离子反方程式为 。
（4）步骤Ⅳ调节pH适宜的试剂是 ，应调整的范围为 。（已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表）
氢氧化物 Fe(OH)3 Cd(OH)2 Zn(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 7.2 5.9
沉淀完全的pH 3.3 9.9 8.9
（5）步骤Ⅴ发生的反应为Zn+Co2+=Zn2++Co，（已知Sb的金属活动性介于Cu和Ag之间），加入少量锑盐能加快反应的进行，其原因是 ；
（6）用石墨作阳极，纯锌作阴极电解ZnSO4溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为 ；电解后的残液返回到步骤 （填流程中数字）。
28.（15分）
硫化钠又称硫化碱，易潮解、能与空气中CO2及O2作用而变质，可用于脱硫、染料工业制取硫化青和硫化蓝的原料等。回答下列问题：
（1）硫化钠的电子式为 。
（2）已知25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15。
①0.01mol/L Na2S溶液中，离子浓度从大到小的顺序为 。
②该温度下，S2-+H2OHS-+OH-的电离常数K= 。
（3）硫化钠可高效脱除SO2，流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式为 。
②已知下列热化学方程式：
(I)Na2SO4(s)+2C(s)=Na2S(s)+2CO2(g）△H1=-225.2kJ·mol-1
(Ⅱ)CO2(g)+ C(s)=2CO(g）△H2=172.4kJ·mol-1
写出再生塔中固体硫酸钠生成固体硫化钠的热化学方程式为 。
（4）在VL恒容反应器中加入a mol Na2SO4并通入4a molH2，一定条件下发生反应：Na2SO4(s）+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)，硫酸钠的转化率（x）随温度的变化如下图所示：
①该反应的△H 0（填”>”或“<”）。
②在t h时，测测得残留固体的质量为bg，则0-t h中内，H2O的平均速率（用含a、b、t、V、的代数式表示），到t h 时，Na2SO4的转化率为 （用含a、b的代数式表示）。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】
铁、铁合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铁原子价电子排布式为 ，元素Mn与Fe的第三电离能分别为：
IMn=3248 KJ/mol、IFe＝2957Kj/mol，IMn＞IFe的原因是 。
（2）铁能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多种配合物（Bipy结构如右图）。
①该配合物中中心原子的化合价为 ；与中心原子形成配位键的原子是 。
②ClO4-的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种非极性分子是 (举1例)。
③1 mol Bipy中所含σ键 mol；碳原子杂化方式是 ；Bipy 的沸点为260℃,结构类似且相对分子质量接近的环戊二烯（）的沸点为42.5℃，前者较大的原因是 。
（3）Fe3O4的晶胞结构图示如下（8个小立方体内各含有一个I 或Ⅱ）：
①可表示二价Fe的是图中 原子（填“A” 或“B”)。
②已知Fe3O4的熔点为1594.5℃，FeCl3的熔点306℃，两者熔点相差较大的原因是 。
③四氧化三铁晶体晶胞边长为a pm，则其密度为 g·cm-3。（列出表达式即可）。
36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：
已知：
（1）A的结构简式为 。
（2）①一⑤中，属于取代反应的是 。
（3）上述合成路线中，含有-OH的物质是 （写结构简式）。
（4）E一F的化学方程式为 。
（5）条件a是 。
（6）有机化合物甲的同分异构体中，属于芳香化合物的有 种。
（7）下列说法正确的是
a.E有属于酚类的同分异构体
b.D、F、X的核磁共振氢谱均只有两组峰，且峰面积之比均为1：l
c.B在水中的溶解度比E大
d.采用蒸馏方法从反应②的混合物中提纯B
（8）以甲苯为原料，其他无机试剂任选，合成，写出合成路线： 。
参考答案
7.C 8.A 9.D 10.D 11.B 12.C 13.B
26.（14分）
（1）①减慢反应速率，平缓地产生乙炔（1分）
②H2S + 4ClO－= SO42－+ 4Cl－+2H+（2分）
（2）①增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应（1分） 防止倒吸（1分）
②C2H2+8HNO3 H2C2O4+8NO2+4H2O（2分）
③过滤（1分）
（3）①酸式（1分） ②2MnO4++5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）
生成的Mn2+是该反应的催化剂（1分）
③（2分）
27.（14分）
（1）提高原料浸取率和浸取时反应速率（2分）
（2）防止发生2Cu+4H++O2 =2Cu2++2H2O，导致铜被浸出（2分）
（3）3Fe2++MnO4－+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O（2分）
（4）ZnO或Zn(OH)2（1分） 3.3～5.9（2分）
（5）形成微电池，Zn作负极，Co2+加快在锑正极表面得到电子析出（2分）
（6）2Zn2++2H2O 2Zn↓ + O2↑+4H+ （2分） Ⅱ（1分）
28.（15分）
（1） （1分）
（2）①c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+) （2分）
②1.41（2分）
（3）①2SO2 +Na2S = Na2SO4 +2S（2分）
②Na2SO4(s)+4CO(g) = Na2S(s)+4CO2(g) H=－119.6kJ·mol－1（2分）
（4）① ＞ （2分）
② （2分）；（2分）
③2401（2分）
35.(15 分， 无特殊说明每空1分)
（1） 前者失去的3d5上的1个电子，后者失去的是3d6的1个电子。（2 分）
（2）① +3 N和Cl ②正四面体 CCl4(SiF4等)
③6 sp2 bipy分子间可形成氢键，而环戊二烯不能（2 分）
（3）①B
②四氧化三铁为离子晶体，氯化铁为分子晶体 （2 分）
③
36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
（1） （1分）
（2）① ② （2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）NaOH/醇（1分）
（6）22种 （2分）
（7）b c d （2）
（8）（3分，合成路线合理即可）
